Pembuatan Logam Alkali
19.39
Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.
| Contoh : | NaCl (l) | Na+ (l) | + Cl- (l) | ||||
| Katoda | Na+ (l) | + e- | ® | Na (s) | |||
| Anoda | Cl- (l) | ® | 1/2 Cl2 (g) | + e- | |||
| --------------------------------------------------------- | |||||||
| ® | Na+ (l) | + Cl- (l) | --> | Na (s) | + 1/2 Cl2 (g) | ||
Sifat Fisika Dan Kimia
19.39
UNSUR | Li | Na | K | Rb dan Cs |
| a. DENGAN UDARA | Perlahan-lahan terjadi Li2O | Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 | Cepat terjadi K2O | Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O |
| b. DENGAN AIR 2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g) | (makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah) | |||
| c. DENGAN ASAM KUAT 2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g) | ||||
| d. DENGAN HALOGEN 2L + X2 ® 2LH | ||||
| WARNA NYALA API | Merah | Kuning | Ungu | - |
| Garam atau basa yang sukar larut dalam air | CO32+ OH- , PO43- | - | ClO4- dan [ Co(NO2)6 ]3- | |
Sifat Golongan Unsur Alkali
19.38
UNSUR | 3Li | 11Na | 19K | 37Rb | 55Cs | 87Fr |
| 1. Konfigurasi elektron | [X] ns1 | |||||
| 2. Massa atom |  | |||||
| 3. Jari-jari atom (n.m) | ||||||
| 4. Keelektronegatifan |
Rendah (antara 0.7 - 1.0) Di atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)
| |||||
| 5. Suhu lebur (oC) | ||||||
| 6. Energi ionisasi (kJ/mol) | Antara 376 - 519 | |||||
| 7. Potensial oksidasi (volt) | Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor) | |||||
| 8. Bilangan oksidasi | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 |
|
Catatan : [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) � = makin besar sesuai dengan arah panah
| ||||||
