Tampilkan postingan dengan label Unsur-Unsur Halogen. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Unsur-Unsur Halogen. Tampilkan semua postingan
Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium
19.37
SIFAT GOLONGAN
| HX | HF | HCl | HBr | HI | Catatan : � makin besar/kuat sesuai dengan arah panah |
| Sifat reduktor |  | ||||
| Keasaman | |||||
| Kepolaran |  | ||||
| Kestabilan terhadap panas | |||||
SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA
| HCl | HBr | HI | |
| 1. Bentuk pada suhu biasa | Gas tidak berwarna | ||
| 2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa) | Larut, tak menghantarkan arus listrik | ||
| 3. Dalam air | Larut, menghantarkan arus listrik | ||
| 4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator) | Tidak teroksidasi | Teroksidasi menjadi Br2 | Teroksidasi menjadi I2 |
| 5. Kestabilan terhadap pemanasan | Tidak terurai | Sedikit terurai | Terurai menjadi He dan I2 |
Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen
19.36
X2 | Fluor (F2) | Klor (Cl2) | Brom (Br2) | Iodium (I2) |
| 1. Molekulnya | Diatom | |||
| 2. Wujud zat (suhu kamar) | Gas | Gas | Cair | Padat |
| 3. Warna gas/uap | Kuning muda | Kuning hijau | Coklat merah | Ungu |
| 4. Pelarutnya (organik) | CCl4, CS2 | |||
| 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) | Tak berwarna | Tak berwarna | Coklat | Ungu |
| 6. Kelarutan oksidator | (makin besar sesuai dengan arah panah) | |||
| 7. Kereaktifan terhadap gas H2 | ||||
| 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida | X = Cl, Br, I F2 + 2KX � 2KF X2 | X = Br dan I Cl2 + 2KX � 2KCl + X2 | X = I Br2 + KX � 2KBr + X2 | Tidak dapat mengusir F, Cl, Br |
| 9. Reaksi dengan logam (M) | 2 M + nX2 � 2MXn (n = valensi logam tertinggi) | |||
| 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) | X2 + 2MOH � MX + MXO + H2O (auto redoks) | |||
| 11. Dengan basa kuat (panas) | 3X2 + 6MOH � 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) | |||
| 12. Pembentukan asam oksi | Membentuk asam oksi kecuali F | |||
|
Catatan : | ||||
Langganan:
Postingan (Atom)
